X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Соли

Работа по химии и информатике Селезневой Алены
Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получени...
Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИД...
двойные смешанные комплексные гидратные
Структура кристалла хлорида натрия это в основном твердые кристаллические вещ...
состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей эт...
Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. О...
а) К основным солям б) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным ...
Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название кат...
а) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия
Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты-...
+
Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаи...
Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Вз...
а) Ca б) Mn в) Zn г) Ni
Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ...
1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, е...
Пример:
Пример:
В этом случае гидролиз необратим. Примеры:
NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в ...
1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов р...
P.S. Надеюсь, Вам понравилось.
Класс
Автор

Соли

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Работа по химии и информатике Селезневой Алены

2 слайд

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства

3 слайд

Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ КИСЛОТЫ

4 слайд

двойные смешанные комплексные гидратные

5 слайд

Структура кристалла хлорида натрия это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:

6 слайд

состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон.

7 слайд

Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: KAl(SO4)2 Смешанные соли: CaOCl2 Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]

8 слайд

а) К основным солям б) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным солям

9 слайд

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

10 слайд

а) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия

11 слайд

Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

12 слайд

+

13 слайд

Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: в) Взаимодействием простого и сложного вещества: (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (соли образуются при растворении металлов в кислотах).

14 слайд

Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

15 слайд

а) Ca б) Mn в) Zn г) Ni

16 слайд

Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

17 слайд

1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет).

18 слайд

Пример:

19 слайд

Пример:

20 слайд

В этом случае гидролиз необратим. Примеры:

21 слайд

NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.

22 слайд

1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.

23 слайд

P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

24 слайд

25 слайд

26 слайд

27 слайд

28 слайд

29 слайд