Инфоурок Другое ПрезентацииСоли

Соли

Скачать материал
Скачать материал "Соли"

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Клининговый менеджер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Работа по химии 
и
 информатике
Селезневой Алены                  СОЛИ

    1 слайд

    Работа по химии
    и
    информатике
    Селезневой Алены
    СОЛИ

  • Определения и классификация

Номенклатура

 Физические свойства

Способы полу...

    2 слайд

    Определения и классификация

    Номенклатура

    Физические свойства

    Способы получения

    Химические свойства


    соли

  • Общяя классификацияВеществаПростыеСложныеМеталлыНеметаллыОрганическиеНеоргани...

    3 слайд

    Общяя классификация
    Вещества
    Простые
    Сложные
    Металлы
    Неметаллы
    Органические
    Неорганические
    ОСНОВАНИЯ
    ОКСИДЫ
    СОЛИ
    КИСЛОТЫ

  • Классификация солейсолисредниекислыеосновныедвойныесмешанныекомплексныегидратные

    4 слайд

    Классификация солей
    соли
    средние
    кислые
    основные
    двойные
    смешанные
    комплексные
    гидратные

  • Структура кристалла хлорида натрияСолиэто в основном твердые кристаллические...

    5 слайд

    Структура кристалла хлорида натрия
    Соли
    это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную
    кристаллическую решетку (образована ионами).
    Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:
    Na
    +
    Cl
    -

  • Определения типов солейСоли состоят из атомов металла и атомов кислотного ост...

    6 слайд

    Определения типов солей
    Соли
    состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка.
    Основные типы солей это:
    комплексные, кислые и основные.
    Средние соли
    -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей
    кислоты замещены на атомы металла.
    Кислые соли
    - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично.
    Основные соли
    это соли, в которых группы ОН соответствующего основания
    частично замещены на кислотные остатки.
    Двойные соли
    - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион.
    Смешанные соли
    - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона.
    Комплексные соли
    - это соли, в состав которых входит комплексный йон.

  • Примеры солейСредние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3....

    7 слайд

    Примеры солей
    Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3.


    Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3.
    Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4.
    Двойные соли: KAl(SO4)2
    Смешанные соли: CaOCl2
    Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]

  • К какому типу солей относится соль 
[NaAl(OH)] ?   4а) К основным солямб) К с...

    8 слайд

    К какому типу солей относится соль
    [NaAl(OH)] ?
    4
    а) К основным солям
    б) К смешанным солям
    в) К комплексным солям
    г) К двойным солям

  • Номенклатура солейНазвание солей образуется из названия аниона, за 
которым с...

    9 слайд

    Номенклатура солей
    Название солей образуется из названия аниона, за
    которым следует название катиона.


    Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется
    суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния.
    При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню
    названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней
    окисления. Например: MgSO4- сульфат магния.

    Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит.
    Например: MgSO4- сульфит натрия.
    Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев-
    ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой
    соли, обозначается приставкой гидро.
    Например: NaHS- гидросульфид натрия.



    В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси.
    Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

  • Как правильно назвать   соль: KCl?а) Хлор калияб) Хлорид калияв) Хлорат калия...

    10 слайд

    Как правильно назвать соль: KCl?
    а) Хлор калия
    б) Хлорид калия
    в) Хлорат калия
    г) Хлорит калия

  • Физические свойства солейОсновное свойство солей- это то, что они являются
 э...

    11 слайд

    Физические свойства солей
    Основное свойство солей- это то, что они являются
    электролитами.
    Электролиты- это вещества, растворы или
    расплавы которых проводят электрический ток.


    Рассмотрим опыт, доказывающий это :

  • Na++ Cl-

    12 слайд

    Na
    +
    +
    Cl
    -

  • Способы получения солейСоли получают разнообразными способами. Вот примеры
 н...

    13 слайд

    Способы получения солей
    Соли получают разнообразными способами. Вот примеры
    некоторых из них:
    а) Взаимодействием двух простых веществ:
    Fe + S = FeS
    t
    0
    б) Взаимодействием двух сложных веществ:
    AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
    в) Взаимодействием простого и сложного вещества:
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
    (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)).
    (Соли вступаю друг с другом в обменные
    реакции в водном растворе, если
    образуется соль слабый электролит).

    (соли образуются при растворении металлов
    в кислотах).

  • Химические свойства солейСоли обладают общими химическими свойствами 
за счет...

    14 слайд

    Химические свойства солей
    Соли обладают общими химическими свойствами
    за счет сходного иона.

    Пример:
    MgS Mg + S ;
    2+
    2-
    CaS Ca + S .
    MgS Mg + S ;
    2+
    2-
    CaS Ca + S .
    2+
    2-
    Эти соли обладают общими свойствами за счет иона S.
    2
    -
    Взаимодействие солей с солями.
    Взаимодействие соли с щелочью.
    Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит: KF+ MgS = K2S + MgF2

    FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
    Образуется неэлектролита основание или соль:
    Взаимодействие соли с кислотой.
    Образуется неэлектролит кислота или соль: Na2CO3 + 2HCl = 2Na Cl+ CO2 + H2O
    Взаимодействие солей с металлами.
    Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли:
    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  • С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS?а)  Caб)  Mnв)  Zn г)  Ni

    15 слайд

    С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS?
    а) Ca
    б) Mn
    в) Zn
    г) Ni

  • Гидролиз солейСуществуют четыре типа гидролиза:Соль образована ионом сильного...

    16 слайд

    Гидролиз солей
    Существуют четыре типа гидролиза:
    Соль образована ионом сильного основания и ионом
    слабой кислоты.
    2)Соль образована ионом слабого основания и ионом
    сильной кислоты.
    3) Соль образована ионом слабого основания и ионом
    слабой кислоты.
    4) Соль образована ионом сильного основания и ионом
    сильной кислоты.

  • План составления гидролиза:1) Проверить соль на растворимость по таблице
 рас...

    17 слайд

    План составления гидролиза:
    1) Проверить соль на растворимость по таблице
    растворимости.
    2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого
    электролита.
    4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза.
    5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.
    3) Определить количество ступеней гидролиза
    ( количество ступеней численно = заряду иона, по
    которому ведется расчет).

  • Первый тип гидролизаПример:Na2Co3           2Na + CO3

       1 ступень: CO3...

    18 слайд

    Первый тип гидролиза
    Пример:
    Na2Co3 2Na + CO3

    1 ступень: CO3 + HOH HCO3 + OH

    Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

    2 ступень: HCO3 + HOH H 2CO3 + OH

    Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH

    Образуется щелочная среда.
    +
    2-
    -
    -
    -
    -
    -
    -
    -
    +
    +
    2-

  • Второй тип гидролизаПример:ZnSO4    Zn + SO4

1 ступень: Zn + HOH      ZnOH +...

    19 слайд

    Второй тип гидролиза
    Пример:
    ZnSO4 Zn + SO4

    1 ступень: Zn + HOH ZnOH + H

    2ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4

    2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH)2 + H

    (ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4

    Образуется кислая среда.
    +
    -
    +
    +
    +
    +
    +
    -
    2+
    2-
    2+

  • Третий тип гидролизаВ этом случае гидролиз необратим.Примеры:Al2S3 + H2O...

    20 слайд

    Третий тип гидролиза
    В этом случае гидролиз необратим.
    Примеры:
    Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2S
    Cr2S3 + H2O Cr(OH)3 + H2S

  • Четвертый тип гидролизаNaClРастворимые соли, образованные сильной
 кислотой и...

    21 слайд

    Четвертый тип гидролиза
    NaCl
    Растворимые соли, образованные сильной
    кислотой и сильным основанием,
    в воде не гидролизируются.

    Их растворы имеют нейтральную среду.

  • Факторы, влияющие на гидролиз1) Повышение температуры приводит к смещению 
ра...

    22 слайд

    Факторы, влияющие на гидролиз
    1) Повышение температуры приводит к смещению
    равновесия в сторону продуктов реакции.

    2)Увеличение концентрации в сторону исходных
    веществ приводит к смещению равновесия в
    сторону продуктов реакции.

    3)Увеличение концентрации продуктов реакции
    приводит к подавлению гидролиза и смещению
    равновесия в сторону исходных веществ.

  • КОНЕЦ!P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

    23 слайд

    КОНЕЦ!
    P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

  • ВЕРНО

    24 слайд

    ВЕРНО

  • Не верно

    25 слайд

    Не верно

  • Не верно

    26 слайд

    Не верно

  • ВЕРНО

    27 слайд

    ВЕРНО

  • ВЕРНО

    28 слайд

    ВЕРНО

  • Не верно

    29 слайд

    Не верно

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 163 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 01.04.2020 815
    • PPTX 990.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ермакова Ирина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Ермакова Ирина Владимировна
    Ермакова Ирина Владимировна
    • На сайте: 3 года и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 90516
    • Всего материалов: 246

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 279 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 455 человек из 66 регионов

Мини-курс

Организация и контроль занятий со студентами специальных медицинских групп

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология эмпатии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективные коммуникационные стратегии в образовательной среде: от управления до мотиваци

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе