Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Работа по химии
и
информатике
Селезневой Алены
СОЛИ
2 слайд
Определения и классификация
Номенклатура
Физические свойства
Способы получения
Химические свойства
соли
3 слайд
Общяя классификация
Вещества
Простые
Сложные
Металлы
Неметаллы
Органические
Неорганические
ОСНОВАНИЯ
ОКСИДЫ
СОЛИ
КИСЛОТЫ
4 слайд
Классификация солей
соли
средние
кислые
основные
двойные
смешанные
комплексные
гидратные
5 слайд
Структура кристалла хлорида натрия
Соли
это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную
кристаллическую решетку (образована ионами).
Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:
Na
+
Cl
-
6 слайд
Определения типов солей
Соли
состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка.
Основные типы солей это:
комплексные, кислые и основные.
Средние соли
-это соли, в которых все атомы водорода соответствующей
кислоты замещены на атомы металла.
Кислые соли
- это соли, в которых атомы водорода замещены только частично.
Основные соли
это соли, в которых группы ОН соответствующего основания
частично замещены на кислотные остатки.
Двойные соли
- это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион.
Смешанные соли
- это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона.
Комплексные соли
- это соли, в состав которых входит комплексный йон.
7 слайд
Примеры солей
Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3.
Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3.
Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4.
Двойные соли: KAl(SO4)2
Смешанные соли: CaOCl2
Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]
8 слайд
К какому типу солей относится соль
[NaAl(OH)] ?
4
а) К основным солям
б) К смешанным солям
в) К комплексным солям
г) К двойным солям
9 слайд
Номенклатура солей
Название солей образуется из названия аниона, за
которым следует название катиона.
Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется
суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния.
При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню
названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней
окисления. Например: MgSO4- сульфат магния.
Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит.
Например: MgSO4- сульфит натрия.
Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев-
ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой
соли, обозначается приставкой гидро.
Например: NaHS- гидросульфид натрия.
В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси.
Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.
10 слайд
Как правильно назвать соль: KCl?
а) Хлор калия
б) Хлорид калия
в) Хлорат калия
г) Хлорит калия
11 слайд
Физические свойства солей
Основное свойство солей- это то, что они являются
электролитами.
Электролиты- это вещества, растворы или
расплавы которых проводят электрический ток.
Рассмотрим опыт, доказывающий это :
12 слайд
Na
+
+
Cl
-
13 слайд
Способы получения солей
Соли получают разнообразными способами. Вот примеры
некоторых из них:
а) Взаимодействием двух простых веществ:
Fe + S = FeS
t
0
б) Взаимодействием двух сложных веществ:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
в) Взаимодействием простого и сложного вещества:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
(железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)).
(Соли вступаю друг с другом в обменные
реакции в водном растворе, если
образуется соль слабый электролит).
(соли образуются при растворении металлов
в кислотах).
14 слайд
Химические свойства солей
Соли обладают общими химическими свойствами
за счет сходного иона.
Пример:
MgS Mg + S ;
2+
2-
CaS Ca + S .
MgS Mg + S ;
2+
2-
CaS Ca + S .
2+
2-
Эти соли обладают общими свойствами за счет иона S.
2
-
Взаимодействие солей с солями.
Взаимодействие соли с щелочью.
Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит: KF+ MgS = K2S + MgF2
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Образуется неэлектролита основание или соль:
Взаимодействие соли с кислотой.
Образуется неэлектролит кислота или соль: Na2CO3 + 2HCl = 2Na Cl+ CO2 + H2O
Взаимодействие солей с металлами.
Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
15 слайд
С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS?
а) Ca
б) Mn
в) Zn
г) Ni
16 слайд
Гидролиз солей
Существуют четыре типа гидролиза:
Соль образована ионом сильного основания и ионом
слабой кислоты.
2)Соль образована ионом слабого основания и ионом
сильной кислоты.
3) Соль образована ионом слабого основания и ионом
слабой кислоты.
4) Соль образована ионом сильного основания и ионом
сильной кислоты.
17 слайд
План составления гидролиза:
1) Проверить соль на растворимость по таблице
растворимости.
2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого
электролита.
4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза.
5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.
3) Определить количество ступеней гидролиза
( количество ступеней численно = заряду иона, по
которому ведется расчет).
18 слайд
Первый тип гидролиза
Пример:
Na2Co3 2Na + CO3
1 ступень: CO3 + HOH HCO3 + OH
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
2 ступень: HCO3 + HOH H 2CO3 + OH
Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH
Образуется щелочная среда.
+
2-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
2-
19 слайд
Второй тип гидролиза
Пример:
ZnSO4 Zn + SO4
1 ступень: Zn + HOH ZnOH + H
2ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4
2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH)2 + H
(ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4
Образуется кислая среда.
+
-
+
+
+
+
+
-
2+
2-
2+
20 слайд
Третий тип гидролиза
В этом случае гидролиз необратим.
Примеры:
Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2S
Cr2S3 + H2O Cr(OH)3 + H2S
21 слайд
Четвертый тип гидролиза
NaCl
Растворимые соли, образованные сильной
кислотой и сильным основанием,
в воде не гидролизируются.
Их растворы имеют нейтральную среду.
22 слайд
Факторы, влияющие на гидролиз
1) Повышение температуры приводит к смещению
равновесия в сторону продуктов реакции.
2)Увеличение концентрации в сторону исходных
веществ приводит к смещению равновесия в
сторону продуктов реакции.
3)Увеличение концентрации продуктов реакции
приводит к подавлению гидролиза и смещению
равновесия в сторону исходных веществ.
23 слайд
КОНЕЦ!
P.S. Надеюсь, Вам понравилось.
24 слайд
ВЕРНО
25 слайд
Не верно
26 слайд
Не верно
27 слайд
ВЕРНО
28 слайд
ВЕРНО
29 слайд
Не верно
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 610 163 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ермакова Ирина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.