X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Физика атома

Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом сос...
Тема : «Физика атома»
  Поурочное планирование
Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две моде...
Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наимен...
Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый прост...
Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–...
Постулаты Бора Поурочное планирование  
Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от яд...
Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное пл...
Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напо...
Спасибо за внимание
Класс
Автор

Физика атома

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из ядра и электронов. Резерфордом в результате опытов по рассеянию α-частиц на тонкой фольге (золото, серебро, медь и др.) была предложена планетарная модель строения атома. Согласно этой модели: атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома; в ядре сконцентрирована почти вся масса атома; электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца). Поурочное планирование

2 слайд

Тема : «Физика атома»

3 слайд

  Поурочное планирование

4 слайд

Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две модели строения атома, их недостатки в объяснении стабильности и сходства атомов. Выяснить, как постулаты Бора позволяют преодолеть трудности планетарной модели. Изучить строение атома водорода по Бору. Задачи: Поурочное планирование

5 слайд

Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия. Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг. Планетарную модель атома предложил Резерфорд в 1911 году на основании своих исследований. Поурочное планирование

6 слайд

Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый простой атом. Он состоит из протона и электрона. При поглощении атомом кванта света электрон переходит на более высокую орбиту. При переходе электрона на более низкую орбиту атом излучает квант света. В правом верхнем углу экрана показана схема энергетических уровней атома водорода, на которой стрелками изображены переходы электрона. Поурочное планирование

7 слайд

Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд Q равен произведению элементарного заряда электрона на порядковый номер атома Z в таблице Менделеева: Q = Z·e. В настоящее время доказано, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов. Протон – это частица, заряд которой положителен и равен по модулю заряду электрона: qp = +1,6·10–19 Кл, а масса mp = 1,6726·10–27 кг. Нейтрон – это нейтральная частица, масса которой равна mn = 1,6749·10–27 кг. Условное обозначение химического элемента позволяет легко определять состав ядра и число электронов в атоме. В ядре атома кислорода 168О находятся 8 протонов и 8 нейтронов Поурочное планирование

8 слайд

Постулаты Бора Поурочное планирование  

9 слайд

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра Боровских орбит в атоме в действительности не существует. В каждом состоянии может быть указано только распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра, которое называют электронным облаком. Компьютерная модель предназначена для иллюстрации строгого решения задачи о состояниях атома водорода при значениях главного квантового числа n = 1, 2 и 3. При графическом изображении радиальных распределений вероятности удобно в качестве переменной величины использовать безразмерное отношение ρ = r / r1, где r1 = 5,29·10–11 м – радиус первой боровской орбиты. Поурочное планирование

10 слайд

Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное планирование

11 слайд

Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции: Поурочное планирование

12 слайд

Спасибо за внимание

13 слайд

14 слайд