X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Квантовые числа

Квантовые числа
Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни эл...
Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяе...
Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет про...
Опыт Штерна и Герлаха
Схема опыта Штерна-Герлаха И – источник атомов; К – щели, формирующие пучок; ...
Результаты опыта Штерна-Герлаха
Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импуль...
Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.
Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том ...
Принцип Паули В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с о...
Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в мног...
Распределение электронов в атоме
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8....
Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химиче...
Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен ...
Класс
Автор

Квантовые числа

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Квантовые числа

2 слайд

Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n

3 слайд

Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме l = 0 – s-состояние l = 1 – p-состояние l = 2 – d-состояние l = 3 – f-состояние l = 4 – g-состояние

4 слайд

Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление Пространственное квантование: Таким образом принимает 2l + 1 ориентаций в пространстве

5 слайд

Опыт Штерна и Герлаха

6 слайд

Схема опыта Штерна-Герлаха И – источник атомов; К – щели, формирующие пучок; N, S – полюса постоянного магнита, создающего неодно- родное поле; П – пластинка, на которую оседают атомы.

7 слайд

Результаты опыта Штерна-Герлаха

8 слайд

Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона s = ½ — спиновое квантовое число ms = ± ½ - магнитное спиновое квантовое число, Проекция спина на внешнее магнитное поле квантуется Д. Уленбек, С.Гаудсмит

9 слайд

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

10 слайд

Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

11 слайд

Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1

12 слайд

Принцип Паули В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел n, l, m, ms . Z(n, l, m, ms) =0 или 1

13 слайд

Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l

14 слайд

Распределение электронов в атоме

15 слайд

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.

16 слайд

Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

17 слайд

Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

18 слайд