X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Электрический ток в электролитах 10 класс

Презентация на тему «Электрический ток в электролитах» учениц 10 В класса Рус...
ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводника...
Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением ве...
Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации гр...
Применение электролиза Катодные процессы : 1. В гальваностегии (никелирование...
Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867) Английский физик и химик. Один из осн...
Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в рез...
Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия
Класс
Автор

Электрический ток в электролитах 10 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Презентация на тему «Электрический ток в электролитах» учениц 10 В класса Русаковой Л. и Кузнецовой Н.

2 слайд

ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде.

3 слайд

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза. Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду).

4 слайд

Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации график смещен. ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах.

5 слайд

Применение электролиза Катодные процессы : 1. В гальваностегии (никелирование, серебрение). 2. В гальванопластике (изготовление копий); 1838 г., Б. С. Якоби. 3. Получение чистых металлов (медь, алюминий). 4. Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей. Анодные процессы: Промышленный способ получения кислорода и водорода. Оксидирование алюминия Электрополировка поверхностей. (электроискровая обработка, электрозаточка). Электрогравировка.

6 слайд

Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867) Английский физик и химик. Один из основателей количественной электрохимии. Установил (1833–1836) количественные законы электролиза. Законы электролиза Фарадея 1 При электролизе масса превращенного вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку. 2 При прохождении через электролит одного и того же количества электричества масса превращенного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.

7 слайд

Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора: SO4 + Cu = CuSO4. При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду

8 слайд

9 слайд

10 слайд

Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия

11 слайд

12 слайд